موازنه

[Freemason]

با عرض سلام
دوستان عزیز سمپادی اگه راه ساده تری برای موازنه کردن به غیر از روش وارسی و معادله اگه هست بنویسید که ما هم استفاده کنیم.
با تشکر

 

[sogand1374]

پاسخ : موازنه

خُب ببینید برای موازنه در مجموع سه راه وجود داره.
راه وارسی کتاب درسی
راه کادر های پر و خالی مبتکران
راه ضریب بندی که فک کنم همون معادله ی شما باشه
که خُب ساده ترین و سریع ترین و البته مطمئن ترینش همین راه معادله هست که به وسیله ی اون مبشه حتی بار ها و اینا رُ هم موازنه کرد.
لازم به ذکر هس کللن گاهی وقتا همینجوری با یک نگاه کردن ساده هم میشه موازنه کرد.
حالا واقن راه ضریب بندی سخت هس ؟

بخواین یک بار هم توضیح بدم راه ضریب بندی رُ

 

[Freemason]

پاسخ : موازنه

نه ضریب بندی رو بلدم. فقط می خواستم بدونم غیر از اون راه دیگه ای هم است.
اگه راه ابتکاری داشتین هم بگین.

 

[Zr74]

پاسخ : موازنه

کلا اکثر واکنش های معمول که تو مسئله ها میاد با نگاه کردن و به طور کاملا غریزی موازنه میشن. یعنی باید اول از ترکیبی که عنصرهای بیشتری دارد شروع کنیم و ضریب اونو یک بذاریم و بعد بقیه موارد رو با اون تطبیق بدیم. اگر هم جایی به موردی برخوردیم که هیچ جوری درست بشو نبود اونوقت مجبور میشیم ضریب بذاریم که معمولا با یه معادله ساده حل میشه.
ولی کاملا موافقم که راه وارسی کتاب درسی یه نیم ساعتی وقت میخواد تا همه مراحلش طی بشه

 

[ShapoorII]

پاسخ : موازنه

برای واکنشهای اکسایش کاهش بهترین راه موازنه ی باره استفاده از مجهول هم برای هر نوع واکنشی جواب میده ولی وقتگیره ، کتاب اکسایش کاهش مبتکران هم خوب کتابیه با روشهایی که تو اون کتاب هست هر نوع واکنشی موازنه میشه مثل روش مجموعه های مرتبط

 

[Freemason]

پاسخ : موازنه

موزانه به روش کاهشو یکی می تونه مفصلا توضیح بده چون من نفهمیدم. همون روش وارسیه؟

 

[sogand1374]

پاسخ : موازنه

اگر منظور همون اکسایش کاهش هست که به این ترتیب هس:
شما این واکنش رُ در نظر بگیر
H+MnO4+I--->MnO2+H2O+I2
که هیدروژن یک بار مثبت هست
MnO4یک بار منفی
ید هم یک بار منفی.
من رو صورت معادله نتونستم بار ها رُ بزارم
برای موازنه ی این واکنش رُ اول به دو نیم واکنش اکسایش و کاهش تفکیک میکنیم.
نیم واکنش کاهش ما:MnO4-->MnO2
نیم واکنش اکسایش: I--->I2
تو مرحله های بعد اول اتم مرکزی
بعد تعداد اکسیژن رُ به کمک آبH2O

و تعداد هیدروژن رو به کمک Hمثبت و در نهایت الکترون رُ موازنه میکنیم.
العان تو واکنش کاهش که اول نوشتم سمت راست 2مولکول آب اضافه مبکنیم اکسیژن موازنه میشه
بعد سمت چپ هم 4تا هبدروژن مثبت که هیدروژن هم موازنه بشه
تو واکنش اکسایش به ید منفی ضریب دو میدیم که تعداد ید هم موازنه بشه.و دو تا الکترون سمت راست میدیم( I2) که الکترون هم موازنه بشه.
تو واکنش کاهش سه الکترون به سمت چپ میدیم تا مجموع بار های سمت چپ بشه صفر
حالا نیم واکنش های موازنه شده ی اکسایش و کاهش رُ با هم جمع میبندیم.

 

[Freemason]

پاسخ : موازنه

درس کاهش تو سال چنده؟ در ضمن ممنون از توضیحتون. :) :)

 

[ShapoorII]

پاسخ : موازنه

اینیکه شما گفتید بعضی وقتا کارو پیچیده میکنه همه ی نیمواکنشها رو نمیشه راحت تشخیص داد بهتره تغییرات عدد اکسایشو در نظر بگیریم

 

[sogand1374]

پاسخ : موازنه

خواهش :)
اکسایش کاهش ها تو شیمی پیش دانشگاهی مطرح میشن
+
البته این روشی که من گفتم برای واکنش های اسیدی بود

 

[Freemason]

پاسخ : موازنه

خب حالا یکی میشه سوال امتحانی مارو موازنه کنه:
PbO2+HSO4+3H--> PbSO4+2H2O
HSO4 یک بار منفی
3H بک یار مثبت
درسته که از لحاظ باری اشکال دارند ولی خوب درستش کنین.

 

[sogand1374]

پاسخ : موازنه

ینی چی از لحاظ باری اشکال دارن؟
و اون2 و3 رو هم خودتون گذاشتید؟؟؟

 

[ShapoorII]

پاسخ : موازنه

تو واکنشگرا Pb رو جا انداختید
Pb+ PbO2 + 2H + 2HSO4 --> 2PbSO4 + 2H2O
عدد اکسایش Pb از 0 به 2+ تغییر کرده پس ضریب 2 برای PbO2
" " Pb در PbO2 از 4+ به 2+ تغییر کرده پس ضریب 2 برای Pb
ادامه کار به روش وارسی

 

[sogand1374]

پاسخ : موازنه

بعله!
میگم چرا این هی ناجور میشه عدد هاش!!
البتّه از راه ضریب بندی هم خیلی راحت حل میشه.به ترتیب ضریبa,b,c,d,..به واکنشگر ها و فرآورده ها بدیم
a+b=e
2b=f
c+d=2f
d=e
و برای بار هاشونم معادله تشکیل بدیم : c-d=0
نتیجه میشه:
a=1
b=1
c=2
d=2
f=2
e=2

 

[ShapoorII]

پاسخ : موازنه

زمان رو هم در نظر داشته باشین

 

[sogand1374]

پاسخ : موازنه

من فِک نکنم که نوشتن 4 تا معادله وقت زیادی بگیره.
ولی قبول دارم راه شما از لحاظ زمانی بهتر هست.

 

[ShapoorII]

پاسخ : موازنه

برای واکنشهای غیر اکسایش کاهش پیچیده معادله راه حل مناسبیه ولی واکنشهای اکسایش کاهش نه، ضمن اینکه معادله وقتگیره حتی کمترین زمان هم مهمه

 

[Freemason]

پاسخ : موازنه

ممنون ولی بارهارو در نظر گرفتین

 

[sogand1374]

پاسخ : موازنه

بله دیگه.
سمت چپ دو تا مثبت داریم دو تا هم منفی که میشه خنثی با سمت راست برابر.
اون معادله ی c-d=0 که نوشتم معادله ی مربوط به بار ها هس دیگه!

 

[Freemason]

پاسخ : موازنه

هر چی سوال درباره ی موازنه دارین اینجا بزارین تا هم بحث بشه و هم یک تمرینی باشه.
با تشکرئ